Essa semana ouvi alguns alunos do 1 colegial comentando que se confundem com esses conceitos. Partindo disso, decidimos esclarecer de forma simples, a diferença e como funcionam essas definições. De forma clara:
• Isótopos são átomos de um mesmo elemento que apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A);
• Isóbaros são átomos de elementos diferentes que apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z);
• Isótonos são átomos de elementos diferentes que possuem número atômico diferente (Z), número de massa diferente (A), porém o mesmo número de nêutrons.
Lembrando que dizemos que um átomo é neutro quando o número de prótons é o mesmo dos elétrons.
Como saber se um elemento é isótopo, isóbaro ou isótono de outro? Calma. Vamos por partes.
Primeiramente vamos relembrar alguns conceitos importantes para podermos classificar essas características dos elementos.
• Número de massa, representado pela letra A, é a soma dos prótons e nêutrons no núcleo do átomo;
• Número atômico, representado pela letra Z, é o número de prótons no núcleo do átomo.
Ou seja:
A = P+N ou A = Z+N, já que Z = P
Essas informações são informadas na tabela periódica, sempre na lateral superior e inferior do elemento. Por exemplo:
8
O sendo Z = 8 e A = 16
16
Com essas fórmulas é possível, por meio de cálculos, se determinados elementos são isótopos, isóbaros ou isótonos.
Vamos exibir alguns exemplos pra ficar mais fácil de lembrar.
• Isótopos
Hidrogênio, Deutério e Trítio
• Isóbaros
19 20
K e Ca
40 40
• Isótonos
17 20
Cl e Ca já que 37-17 = 20 e 40-20 = 20
37 40
É isso aí, espero que tenhamos ajudado. Lembrando que qualquer dúvida pode ser enviada ao nosso email: meninasdaquimica@gmail.com
Abraço ;)
